Un Litre d'eau = 1 Kg
Où :
- n = la quantité de matière en Moles
- m = la masse en Grammes
- M = la masse molaire en Gramme/Mole (ici, pour l'eau : 18G/Mole)
Ce qui nous donne : 1000 Grammes (1000G = 1Kg = 1L) / 18 ~= 55,5555556
Donc, dans un Litre d'eau il y a environ 55,5555556 moles soit 55,5555556 x 6,02214179 x 10^23 molécules. 6,02214179 x 10^23 étant le nombre de molécules pour un mole. Ce qui donne 33456343304542852400000000 molécule soit 3,3456343304542852400000000 x 10^25 molécules d'eau dans un Litre d'eau. Soit 3,34563433045428524 x 10^25 molécules d'oxygène ce qui fait 1,67281716522714262 x 10^25 molécules de dioxygènes produites pour un Litre d'eau.
Calcul du nombre de molécules de dioxygène dans un Litre d'air avec 23,3 % d'O2 :
Où :
- n = la quantité de matière en Moles
- V = le volume du gaz en Litres
- Vm = le volume molaire en L/Mol
Or dans un Litre d'air il y a 78,08% de diazote et 20,95% de dioxygène en pourcentage molaire (78% et 21% en arrondissant). L'air a une masse voluminique moyenne de 1,293 kg/m3 = 0,001293 g/dm3 = 1,293 mg/dm3. En pourcentage massique, il y a 23,3% de dioxygène et 76,6% d'azote. Donc, environ 0,301269 mg de dioxygène. Et, 0,000301269 x 6,02214179 x 10^23 = 181428463493151000000 = 1,81428463493151 x 10^20.
Donc si on électrolyse un litre d'eau, on peut remplir environ 9,23 Litres d''air avec 23,3% de dioxygène (1,67281716522714262 x 10^25 / 1,81428463493151 x 10^20). Sachant que le taux d'oxygène viable au minimum pour un Homme est de 17%.
Calcul du nombre de molécules d'oxygène dans un Litre d'air avec 100% d' O2 :
Où :
- n = la quantité de matière en Moles
- V = le volume du gaz en Litres
- Vm = le volume molaire en L/Mol
L'air a une masse voluminique moyenne de 1,293 kg/m3 = 0,001293 g/dm3 = 1,293 mg/dm3. Et, 0,0001293 x 6,02214179 x 10^23 = 77866293344700000000 = 7,78662933447 x 10^20.
Donc si on électrolyse un litre d'eau, on peut remplir environ 2,15 Litres d''air avec 100% de dioxygène (1,67281716522714262 x 10^25 / 7,78662933447 x 10^20).